CHEMIA

Nukleony

protony+neutrony

Nuklidy

atomy o okreslonej liczbie protonow i neutronow

Promieniotwórczość naturalna

alfa - emisja helu

beta minus - emisia elektrony (0;-1)

beta plus - emisja pozytonu (0;1) promieniowanie gamma

Dlaczego najpierw zapełniamy 4s a nie 3d?

Bo podpowloka 4s ma nizsza energie

Sumaryczny wzór rzeczywisty

C2H8O2

C2H5COOCH3 nazwa

propanian metylu

CH3-CH(CH3)-CH(Br)-COOH + 2NH3

NH4+ + Br- + CH3-CH(CH3)-CH(NH3+)-COO-

Jak piszemy zamiast osad się roztwarza

zawartosc probowki sie roztwarza

Pytanie o cisnienie

Ponieważ objętość produktów jest większa od objętości substrtów

Poniewaz liczba moli gazowego substratu jest mniejsza od liczby moli gazowego produktu i zgodnie z regula przekory im nizsze cisnienie tym wiecej moli gazowego produktu powstaje

Wykrywanie alkoholi Cu(OH)2

Niebieski osad sie roztwarza i pojawia sie szafirowy rr

Proba ksantoproteinowa

Tyrozyna posiada jako jedyna pierscien aromatyczny, w reakcji ze stezonym rr kasy azotovego V tworzy zolte nitropochodne

Mocne kwasy

HCl03

HClO4

HI Hbr

Tlenki zasadowe

1,2 gr bez Be +niektóre z d (CrO, MnO)

Tlenki kwasowe

gr 14 (CO2)

15 (N205, NO2, N2O3, P4010, P4O6)

16 (SO3, SO2) 17 (CL2O7) CrO3 Mn2O7

Tlenki amfoteryczne

BeO

ZnO

CuO Al2O3 Cr2O3 MnO2 Cu(OH)2 Fe2O3 Fe- związki słabo amfoteryczne

Wodorotlenki zasadowe

1,2 gr bez Be

Mn(OH)2

Cr(OH)2

Wodorotlenki amfoteryczne

Be(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 słaby

Regułka

W grupie wraz ze wzrostem numeru okresu aktywność metali rośnie (czyli kationotwórczość), poniewaz rośnie łatwość tworzenia kationu, poniewaz elektrony walencyjne sa polozone dalej od jadra at, dlatego jest mniejsze odzialywanie jadra at na e- walencyjny

woda z metanolem - rozdziel

destylacja

elektroujemnosc

zdolnosc do przyciagania elektronow

z lewa na prawo

maleje promien atomowy

rosnie energia jonizacji

co powoduje wzrost okresu?

rośnie kationotwórczość--> rosnie aktywnosc metali --> lepszy reduktor

co powoduje wzrost kationotworczosci w okresie?

elektrony wal są dalej --> łatwiej je oderwać --> jądro at mniej działa

wiązanie jonowe

duza re --> jeden atom przyciaga silniej elektrony --> przejmuje elektron --> obsadza nim zewnetrzne powloki

dlaczego metal sam w sobie jest elektrycznie obojętny?

wiązanie metaliczne --> powstaje miedzy kationami a elektronami wal sieci --> elektrony wal swobodnie sie poruszaja --> elektrony zdelokalizowane --> gaz elektronowy --> rownowazy dodatni ladunek kationow

wymien odzialywania miedzyczasteczkowe

wiazania wodorowe

sily van der waalsa

kiedy wystepuje wiazanie wodorowe

atom wodoru zwiazany z tlenem, fluorem, azotem

zamarzanie - co sie dzieje?

rośnie objętość, spada gęstość

CaO - charakter

jonowy

S8 - charakter

czasteczkowy

Na - charakter

metaliczny

BN

kowalencyjny

KCl

jonowy

I2

cząsteczkowy

NaH

jonowy

CO2

cząsteczkowy

german

kowalencyjny

CaF2

jonowy

SiI2

kowalencyjny

Fe

metaliczny

Na2O

jonowy

P

kowalencyjnh

P4

cząsteczkowy

SiH4

cząsteczkowy

lód

cząsteczkowy

P4

cząsteczkowy

TT kryształów cząsteczkowych

niska

wytrzymałość mechaniczna kryształów jonowych

duża

wytrzymałość mechaniczna kryształów kowalencyjnych

duża

twardość kryształów jonowych

średnia

twardość kryształów cząsteczkowych

niska

przewodnictwo elektryczne kryształy jonowe

średnia ale w rr tak

przewodnictwo elektryczne kryształy cząsteczkowe

nie (izolatory)

rozpuszczalność kryształów cząsteczkowych

w niepolarnych

Dlaczego cząsteczki HF ulegają asocjacji?

wiązania wodorowe

C2H2COONa + NaOH -->

T na strzałce

CH3CH3 + Na2CO3

CH3CH3OH -> Al2O3 T

CH2=CH2 + H20

Wymień kwasy nienasycone

C15H31COOH (palmitynowy)

C17H25COOH (stearynowy)

Wymień kwasy nienasycone

C17H33COOH (oleinowy)

C17H31COOH (linolowy) C17H29COOH (linolenowy)

Co się stanie jak damy papierek do kwasu karbo

będzie żółty, nie dysocjują

CH2=CH2-CH3 i KMNO4 w wodzie

diole

CH2=CH2-CH3 i KMNO4 w kwasie

alkohol/aldehyd

Nazwa CH3-NH3+Cl-

chlorek metyloaminy

Co robią wolne pary elektronowe?

zaburzają geometrię cząsteczki gdyż siła odpychania wolnych par elektronowych i par sigma jest różna

(wolne>sigma)

SO2 charakterystyka

bezbarny gaz o ostrym nieprzyjemnym zapachu

Reguła Huckla

4n+2 elektronow zdelokalizowanych

sp2

plaska geometria budowa pierscienia

ropa naftowa skład

benzyna

mazut

olej napędowy nafta

kraking

długie --> krótkie

reforming

proste --> rozgałęzione/cykliczne

rosnie liczba oktanowa

metan + powietrze

mieszanina wybuchowa

C +2H2

kat na strzalce

CH4

synteza metanu z gazu syntezowanego

CO + 3H2 --> CH4 + H2O

Al4C3 + 12HCl

3CH4 + 4AlCl3

CH3COOH --T>

CH4 + CO2

co najlatwiej ulega podstawieniu

at H do wegla 3rzedowegp