CHEMIA

SP3 wymień kształty

tetraedr - brak wolnej pary -przestrzenna

piramida trygonalna - 1 wolna para - przestrzenna

kątowy - 2 wolne pary - płaska

SP2 wymień kształty

trygonalny - brak wolnej pary - płaska

kątowy - 1- płaska

SP wymień kształty

liniowy - płaska

Hierarchia podstawników (numeracja!!!)

COOH

COOR

COX CONH2 CHO CO OH alko OH fenol NH2 NO2 X

kwas glikolowy

OH-CH2-COOH

kwas mlekowy

CH3-CH(OH)-COOH

kwas winowy

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH

kwas cytrynowy

H2C-COOH

H2C-COOH

H2C-COOH

kwas mlekowy + Na

CH3-CH(OH)-COONa

dekarboksylacja kwasu mlekowego

nad strzałką H+

CO2 + CH3CH3OH

dehydratacja kwasu mlekowego

nad strzałką AL2O3 T

CH2=CH-COOH +H20

Jakie właściwości mają aminokwasy?

amfoteryczne

glicyna + NaOH

H2N-CH2-COONa

wykrywanie C w białku

podgrzewanie

czarny osad

wykrywanie N w białku

NaOH, zwilżony papierek wskaźnikowy

charakterystyczny zapach, papierek barwi się na zielono

Tlenki kwasowe

MnO3

Mn2O7

CrO3

Tlenki zasadowe

CrO

MnO

Tlenki amfoteryczne

BeO

FeO

ZnO CuO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 MnO2

MnO3

kwas

MnO

zasadowy

MnO2

amfoteryczny

CrO3

kwasowy

Mn2O7

kwasowy

dekanatcja

odlewanie wody z piachu

CO(NH2) + CaCl2

nie zachodzi

Charakter mocznika

amfoteryczny

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4

3Ca(H2PO4)2

NH4+ hybrydyzacja

sp3

tetraedr

H3O+ hybrydyzacja

sp3

piramida tryg

H2S hybrydyzacja

sp3

kątowy

SO2 hybrydyzacja

sp2

kątowy

NO2- hybrydyzacja

sp2

kątowy

BeH2 hybrydyzacja

sp

liniowy

CaO + 2C

T na strzałce

CaC2 + 1/2 O2

CaC2 + 2H2O

Ca(OH)2 + CH=-CH

CH=-CH + H2O

Hg2+

H+ na strzałce

CH2=CH-OH--> CH3CHO

Substytucja nukleofilowa - kiedy?

KOH/H20 na strzałce

KOH - katalizator

Jak zwiększyć wydajność reakcji egzo?

oziębienie układu

usuwanie produktów

Rola H2SO4

Katalizator (jony H+) - powodując zwiększenie szybkości reakcji

Środowisko odwadniające (jego obecność w mieszaninie zwiększa wydajność reakcji, bo substancja ta wiąże wodę podczas reakcji)

HCHO + 2Cu(OH)2 + OH- -->

T na strzałce

Cu2O + 3H2O + HCOO-

HCHO + 2Cu(OH)2 -->

T na strzałce

Cu2O + 2H2O + HCOOH

Uzasadnij odczyn rr K3PO4

jony PO4 3- ulegają hydrolizie z odszczepieniem jonów OH- ze znaczną wydajnością, a nie ulegają dysocjacji z odszczepieniem jonów H+

Grafit - jaki to kryształ i ile wiązań, hybrydyzacja

kowalencyjny

3 niespol

sp2

Grafit - czemu przewodzi prąd i ciepło?

Każdy grafit ma jeden luźny elektron

Grafit - czemu się ściera?

Poszczególne warstwy słabo trzymają się ze sobą

Czemu diament nie przewodzi prądu?

Brak luźnych elektronów

Fulereny

3 niespol

sp2

półprzewodniki czarne

CaO jaki to kryształ?

jonowy

Dlaczego kryształy metaliczne przewodzą prąd?

elektrony swobodnie poruszają się, bo są słabo związane ze sobą

Przykłady substancji polarnych

H2O

SO2

OF2

Przykłady substancji niepolarnych

CO2

CH3NH2

(CH3)2NH (CH3)3N

Wraz ze wzrostem ilości C w alkoholach rozpuszczalność maleje. Czy czterochlorek węgla wykazuje podobną zależność?

Odwrotną

Dlaczego OH- mogą pełnić rolę liganda?

Bo ma wolne pary elektronowe

Dlaczego NH4+ nie może pełnić roli liganda?

Brak wolnych par elektronowych

Co jest odpowiedzialne za utrzymanie 3-rzędowej struktury białka?

Mostki 2S

Odziaływania hydrofobowe

N2O4 - wygląd

bezbarwny gaz

Pierwiastek - czy ma charakter chemiczny?

Pierwiastek w stanie wolnym nie ma charakteru chemicznego

Odróżnianie benzenu od alkenu

BR2 chyba że do probówki z benzenem dadzą Fe3+ lub FeBr3 to zajdzie (normalnie substytucja)

KMnO4 + CH2=CH2 + H2SO4 + H2O

CH2(OH)-CH2(OH) + MnSO4 + K2SO4

KMnO4 + CH2=CH2 + H2O

CH2(OH)-CH2(OH) + KOH + MnO2

CuO kolor

czarny

Stan wzbudzony

elektrony przemieszczają się do II podpowłoki, ale w obrębie 1 powłoki

Promocja elektronu

elektrony przemieszczają się z podpowłoki 4s do 3d w celu uzyskania korzystniejszej energetycznie konfiguracji elektronowej

Reakcja miedzi z HNO3 opis

zachodzi bardzo gwałtownie

bezbarwny --> zielononiebieski rr

czerwonobrunatny dym probówka się zrobi gorąca

Różnica między reakcją miedzi z HNO3 stężonym a rozcieńczonym

stęzony - probówka się zrobi gorąca, a w rozcieńczonym nie

w stęzonym się wydziela brunatny gaz, a w rozcieńczonym bezbarwny gaz brunatniejący na powietrzu w stężonym rr się stanie lekko zielony a po dodaniu wody niebieski, a w rozcieńczonym rr staje się lekko niebieski

Jakie właściwości ma elektron?

falowe

Czemu odpowiadają orbitale atomowe?

Określonym stanom energetycznym

Jaka jest energia elektronów w pobliżu jądra?

skwantowana

Na co wskazuje geometryczny kształt orbitalu atomowego?

Na przestrzenny rozklad prawdopodobienstwa znalezienia sie elektrony w danym obszarze

Stan podstawowy

elektrony mają najnizsza mozliwie energie

Stan wzbudzony

energia wyzsza od stanu podstawowego

Jakie są orbitale np p lub d danej powłoki?

równocenne energetycznie

Liczba l - co określa?

kształt orbitalu at

podpowłoka elektronowa

s - 0 p - 1 d - 2

Liczba m - co określa?

liczba poziomów orbitalnych (stan orbitalny)

d( -2,-1,0,1,2)

Zakaz Pauliego

W atomie/jonie nie mogą istnieć 2 elektrony o identycznych stanach kwantowych