|
SP3 wymień kształty |
|
tetraedr - brak wolnej pary -przestrzenna piramida trygonalna - 1 wolna para - przestrzenna kątowy - 2 wolne pary - płaska |
|
SP2 wymień kształty |
|
trygonalny - brak wolnej pary - płaska kątowy - 1- płaska |
|
SP wymień kształty |
|
liniowy - płaska |
|
H202 --> |
|
O2 + 2H+ + 2e- |
|
Hierarchia podstawników (numeracja!!!) |
|
COOH COOR COX CONH2 CHO CO OH alko OH fenol NH2 NO2 X |
|
kwas glikolowy |
|
OH-CH2-COOH |
|
kwas mlekowy |
|
CH3-CH(OH)-COOH |
|
kwas jabłkowy |
|
HO-CH(CH2COOH)-COOH |
|
kwas winowy |
|
HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH |
|
kwas cytrynowy |
|
H2C-COOH H2C-COOH H2C-COOH |
|
kwas mlekowy + Na |
|
CH3-CH(OH)-COONa |
|
kwas mlekowy + 2Na |
|
CH3-CH(ONa)-COONa |
|
dekarboksylacja kwasu mlekowego |
|
nad strzałką H+ CO2 + CH3CH3OH |
|
dehydratacja kwasu mlekowego |
|
nad strzałką AL2O3 T CH2=CH-COOH +H20 |
|
Jakie właściwości mają aminokwasy? |
|
amfoteryczne |
|
glicyna + HCL |
|
Cl-NH3+-CH2-COOH |
|
glicyna + NaOH |
|
H2N-CH2-COONa |
|
wykrywanie C w białku |
|
podgrzewanie czarny osad |
|
wykrywanie N w białku |
|
NaOH, zwilżony papierek wskaźnikowy charakterystyczny zapach, papierek barwi się na zielono |
|
wykrywanie S w białku |
|
Pb(CH3COO)2/Pb(NO3)2 zasadowy rr białka |
|
Tlenki kwasowe |
|
MnO3 Mn2O7 CrO3 |
|
Tlenki zasadowe |
|
CrO MnO |
|
Tlenki amfoteryczne |
|
BeO FeO ZnO CuO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 MnO2 |
|
Cr2O3 |
|
amfo |
|
MnO3 |
|
kwas |
|
MnO |
|
zasadowy |
|
MnO2 |
|
amfoteryczny |
|
CrO |
|
zasadowy |
|
CrO3 |
|
kwasowy |
|
Mn2O7 |
|
kwasowy |
|
dekanatcja |
|
odlewanie wody z piachu |
|
2HCl + Na2SO3 |
|
2NaCl + SO2 + H20 |
|
CO(NH2) + CaCl2 |
|
nie zachodzi |
|
Charakter mocznika |
|
amfoteryczny |
|
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 |
|
3Ca(H2PO4)2 |
|
Fenol objawy |
|
rr mętnieje tłuste plamy |
|
NH4+ hybrydyzacja |
|
sp3 tetraedr |
|
H3O+ hybrydyzacja |
|
sp3 piramida tryg |
|
H2S hybrydyzacja |
|
sp3 kątowy |
|
BH3 hybrydyzacja |
|
sp2 trygonalny |
|
SO2 hybrydyzacja |
|
sp2 kątowy |
|
NO2- hybrydyzacja |
|
sp2 kątowy |
|
BeH2 hybrydyzacja |
|
sp liniowy |
|
CO2 hybrydyzacja |
|
sp liniowy |
|
CaO + 2C |
|
T na strzałce CaC2 + 1/2 O2 |
|
CaC2 + 2H2O |
|
Ca(OH)2 + CH=-CH |
|
CH=-CH + H2O |
|
Hg2+ H+ na strzałce CH2=CH-OH--> CH3CHO |
|
Substytucja elektrofilowa - kiedy? |
|
zawsze jak widzisz pierścień aromatyczny |
|
Substytucja nukleofilowa - kiedy? |
|
KOH/H20 na strzałce KOH - katalizator |
|
Jak zwiększyć wydajność reakcji egzo? |
|
oziębienie układu usuwanie produktów |
|
Rola H2SO4 |
|
Katalizator (jony H+) - powodując zwiększenie szybkości reakcji Środowisko odwadniające (jego obecność w mieszaninie zwiększa wydajność reakcji, bo substancja ta wiąże wodę podczas reakcji) |
|
HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH --> |
|
T na strzałce Cu2O + 3H2O + HCOONa |
|
HCHO + 2Cu(OH)2 + OH- --> |
|
T na strzałce Cu2O + 3H2O + HCOO- |
|
HCHO + 2Cu(OH)2 --> |
|
T na strzałce Cu2O + 2H2O + HCOOH |
|
Uzasadnij odczyn rr K3PO4 |
|
jony PO4 3- ulegają hydrolizie z odszczepieniem jonów OH- ze znaczną wydajnością, a nie ulegają dysocjacji z odszczepieniem jonów H+ |
|
Uzasadnij odczyn rr K2HPO4 |
|
Jony HPO4 2- ulegają dysocjacji z odszczepieniem jonów H+ i hydrolizie z odszczepieniem jonów OH- a w większym stopniu zachodzi proces hydrolizy niż dysocjacji Stała dysocjacji jony HPO4 2- jest o wiele niższa od stałej hydrolizy |
|
Grafit - jaki to kryształ i ile wiązań, hybrydyzacja |
|
kowalencyjny 3 niespol sp2 |
|
Grafit - czemu przewodzi prąd i ciepło? |
|
Każdy grafit ma jeden luźny elektron |
|
Grafit - czemu się ściera? |
|
Poszczególne warstwy słabo trzymają się ze sobą |
|
Diament - jaki to kryształ i ile wiązań, hybrydyzacja |
|
4 niespol sp3 kowalencyjny |
|
Czemu diament nie przewodzi prądu? |
|
Brak luźnych elektronów |
|
Fulereny |
|
3 niespol sp2 półprzewodniki czarne |
|
CaO jaki to kryształ? |
|
jonowy |
|
Przykłady kryształów cząsteczkowych |
|
CO2 I2 N2 CH4 glukoza |
|
Dlaczego kryształy metaliczne przewodzą prąd? |
|
elektrony swobodnie poruszają się, bo są słabo związane ze sobą |
|
Przykłady substancji polarnych |
|
H2O SO2 OF2 |
|
Przykłady substancji niepolarnych |
|
CO2 CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N |
|
Co ma większy wpływ na TT - związek jonowy czy wiązania wodorowe |
|
związek jonowy |
|
Wraz ze wzrostem ilości C w alkoholach rozpuszczalność maleje. Czy czterochlorek węgla wykazuje podobną zależność? |
|
Odwrotną |
|
Dlaczego OH- mogą pełnić rolę liganda? |
|
Bo ma wolne pary elektronowe |
|
Dlaczego NH4+ nie może pełnić roli liganda? |
|
Brak wolnych par elektronowych |
|
[Zn(OH)4]- - jakie to wiązanie |
|
koordynacyjne |
|
Co jest odpowiedzialne za utrzymanie 3-rzędowej struktury białka? |
|
Mostki 2S Odziaływania hydrofobowe |
|
N2O4 - wygląd |
|
bezbarwny gaz |
|
Pierwiastek - czy ma charakter chemiczny? |
|
Pierwiastek w stanie wolnym nie ma charakteru chemicznego |
|
Odróżnianie benzenu od alkenu |
|
mieszanina nitrująca kwas azotowy + siarkowy (kat) benzen z NO2 - żółte z alkenem nie zajdzie |
|
Odróżnianie benzenu od alkenu |
|
BR2 chyba że do probówki z benzenem dadzą Fe3+ lub FeBr3 to zajdzie (normalnie substytucja) |
|
KMnO4 + CH2=CH2 + H2SO4 + H2O |
|
CH2(OH)-CH2(OH) + MnSO4 + K2SO4 |
|
KMnO4 + CH2=CH2 + H2O |
|
CH2(OH)-CH2(OH) + KOH + MnO2 |
|
Cu2O kolor |
|
ceglasty |
|
CuO kolor |
|
czarny |
|
Stan wzbudzony |
|
elektrony przemieszczają się do II podpowłoki, ale w obrębie 1 powłoki |
|
Promocja elektronu |
|
elektrony przemieszczają się z podpowłoki 4s do 3d w celu uzyskania korzystniejszej energetycznie konfiguracji elektronowej |
|
Czynności laboratoryjne |
|
ogrzewanie spalanie mieszanie dodawanie substancji |
|
Reakcja miedzi z HNO3 opis |
|
zachodzi bardzo gwałtownie bezbarwny --> zielononiebieski rr czerwonobrunatny dym probówka się zrobi gorąca |
|
Różnica między reakcją miedzi z HNO3 stężonym a rozcieńczonym |
|
stęzony - probówka się zrobi gorąca, a w rozcieńczonym nie w stęzonym się wydziela brunatny gaz, a w rozcieńczonym bezbarwny gaz brunatniejący na powietrzu w stężonym rr się stanie lekko zielony a po dodaniu wody niebieski, a w rozcieńczonym rr staje się lekko niebieski |
|
Jakie właściwości ma elektron? |
|
falowe |
|
Czy można ustalić dokładnie położenie lub pęd elektronu? |
|
Nie |
|
Czemu odpowiadają orbitale atomowe? |
|
Określonym stanom energetycznym |
|
Jaka jest energia elektronów w pobliżu jądra? |
|
skwantowana |
|
Na co wskazuje geometryczny kształt orbitalu atomowego? |
|
Na przestrzenny rozklad prawdopodobienstwa znalezienia sie elektrony w danym obszarze |
|
Czy orbitale atomowe opisują stan elektronu również w stanie wzbudzonym? |
|
Tak |
|
Stan podstawowy |
|
elektrony mają najnizsza mozliwie energie |
|
Stan wzbudzony |
|
energia wyzsza od stanu podstawowego |
|
Jakie są orbitale np p lub d danej powłoki? |
|
równocenne energetycznie |
|
Liczba kwantowa n - co określa? |
|
określa energie elektronu w atomie |
|
Liczba l - co określa? |
|
kształt orbitalu at podpowłoka elektronowa s - 0 p - 1 d - 2 |
|
Liczba m - co określa? |
|
liczba poziomów orbitalnych (stan orbitalny) d( -2,-1,0,1,2) |
|
Zakaz Pauliego |
|
W atomie/jonie nie mogą istnieć 2 elektrony o identycznych stanach kwantowych |
|
Obliczanie stanów kwantowych wzór |
|
2n^2 n - głowna |
|
Nukleony |
|
protony+neutrony |
|
Nuklidy |
|
atomy o okreslonej liczbie protonow i neutronow |
|
Promieniotwórczość naturalna |
|
alfa - emisja helu beta minus - emisia elektrony (0;-1) beta plus - emisja pozytonu (0;1) promieniowanie gamma |
|
Sztuczne przemiany jądra |
|
rozszczepienie i fuzja |
|
Dlaczego najpierw zapełniamy 4s a nie 3d? |
|
Bo podpowloka 4s ma nizsza energie |
|
Sumaryczny wzór rzeczywisty |
|
C2H8O2 |
|
C2H5COOCH3 nazwa |
|
propanian metylu |
|
Ester - od czego H od czego OH |
|
Kwas - OH Alkohol - H |
|
CH3-CH(CH3)-CH(Br)-COOH + 2NH3 |
|
NH4+ + Br- + CH3-CH(CH3)-CH(NH3+)-COO- |
|
Jak piszemy zamiast osad się roztwarza |
|
zawartosc probowki sie roztwarza |
|
Pytanie o cisnienie |
|
Ponieważ objętość produktów jest większa od objętości substrtów Poniewaz liczba moli gazowego substratu jest mniejsza od liczby moli gazowego produktu i zgodnie z regula przekory im nizsze cisnienie tym wiecej moli gazowego produktu powstaje |
|
Pytanie o wiazania wodorowe |
|
Poniewaz miedzy czasteczkami alkoholi tworza sie wiazania wodorowe. Wtery nie tworza takiego wiazania bo nie zawieraja atomu wodoru zwiazanego z atomem tlenu |
|
Wykrywanie alkoholi Cu(OH)2 |
|
Niebieski osad sie roztwarza i pojawia sie szafirowy rr |
|
Proba ksantoproteinowa |
|
Tyrozyna posiada jako jedyna pierscien aromatyczny, w reakcji ze stezonym rr kasy azotovego V tworzy zolte nitropochodne |
|
Mocne kwasy |
|
HCl03 HClO4 HI Hbr |
|
Czy AlCl3 jest zwiazkiem jonowym |
|
nie |
|
Tlenki zasadowe |
|
1,2 gr bez Be +niektóre z d (CrO, MnO) |
|
Tlenki kwasowe |
|
gr 14 (CO2) 15 (N205, NO2, N2O3, P4010, P4O6) 16 (SO3, SO2) 17 (CL2O7) CrO3 Mn2O7 |
|
Tlenki amfoteryczne |
|
BeO ZnO CuO Al2O3 Cr2O3 MnO2 Cu(OH)2 Fe2O3 Fe- związki słabo amfoteryczne |
|
Tlenki obojętne |
|
NO,CO,SiO,N2O |
|
Wodorotlenki zasadowe |
|
1,2 gr bez Be Mn(OH)2 Cr(OH)2 |
|
Wodorotlenki amfoteryczne |
|
Be(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 słaby |
|
Regułka |
|
W grupie wraz ze wzrostem numeru okresu aktywność metali rośnie (czyli kationotwórczość), poniewaz rośnie łatwość tworzenia kationu, poniewaz elektrony walencyjne sa polozone dalej od jadra at, dlatego jest mniejsze odzialywanie jadra at na e- walencyjny |
|
Woda z olejem - rozdziel |
|
rozdzielacz |
|
woda z metanolem - rozdziel |
|
destylacja |
|
elektroujemnosc |
|
zdolnosc do przyciagania elektronow |
|
z lewa na prawo |
|
maleje promien atomowy rosnie energia jonizacji |
|
z dołu na górę |
|
maleje promien rosnie energia jonizacji |
|
co powoduje wzrost okresu? |
|
rośnie kationotwórczość--> rosnie aktywnosc metali --> lepszy reduktor |
|
co powoduje wzrost kationotworczosci w okresie? |
|
elektrony wal są dalej --> łatwiej je oderwać --> jądro at mniej działa |
|
wiązanie jonowe |
|
duza re --> jeden atom przyciaga silniej elektrony --> przejmuje elektron --> obsadza nim zewnetrzne powloki |
|
co maja najbardziej aktywne chemicznie? |
|
najnizsza energie jonizacji |
|
dlaczego metal sam w sobie jest elektrycznie obojętny? |
|
wiązanie metaliczne --> powstaje miedzy kationami a elektronami wal sieci --> elektrony wal swobodnie sie poruszaja --> elektrony zdelokalizowane --> gaz elektronowy --> rownowazy dodatni ladunek kationow |
|
wymien odzialywania miedzyczasteczkowe |
|
wiazania wodorowe sily van der waalsa |
|
kiedy wystepuje wiazanie wodorowe |
|
atom wodoru zwiazany z tlenem, fluorem, azotem |
|
gdzie wystepuja sily van der waalsa? |
|
polimery, ogolnie duze czasteczki, grafit |
|
zamarzanie - co sie dzieje? |
|
rośnie objętość, spada gęstość |
|
CaO - charakter |
|
jonowy |
|
S8 - charakter |
|
czasteczkowy |
|
bor - charakter |
|
kowalencyjny |
|
Na - charakter |
|
metaliczny |
|
BN |
|
kowalencyjny |
|
KCl |
|
jonowy |
|
KNO3 |
|
jonowy |
|
I2 |
|
cząsteczkowy |
|
NaH |
|
jonowy |
|
CO2 |
|
cząsteczkowy |
|
krzem |
|
kowalencyjny |
|
german |
|
kowalencyjny |
|
CaF2 |
|
jonowy |
|
SiI2 |
|
kowalencyjny |
|
B |
|
kowalencyjny |
|
Fe |
|
metaliczny |
|
Na2O |
|
jonowy |
|
P |
|
kowalencyjnh |
|
tlenki i chlorki litowców i berylowców |
|
jonowy |
|
P4 |
|
cząsteczkowy |
|
SiH4 |
|
cząsteczkowy |
|
lód |
|
cząsteczkowy |
|
H2O |
|
cząsteczkowy |
|
P4 |
|
cząsteczkowy |
|
TT kryształów cząsteczkowych |
|
niska |
|
wytrzymałość mechaniczna kryształów jonowych |
|
duża |
|
wytrzymałość mechaniczna kryształów cząsteczkowych |
|
niska |
|
wytrzymałość mechaniczna kryształów kowalencyjnych |
|
duża |
|
twardość kryształów jonowych |
|
średnia |
|
twardość kryształów cząsteczkowych |
|
niska |
|
twardość kryształów kowalencyjnych |
|
duża |
|
przewodnictwo elektryczne kryształy jonowe |
|
średnia ale w rr tak |
|
przewodnictwo elektryczne kryształy cząsteczkowe |
|
nie (izolatory) |
|
rozpuszczalność kryształów cząsteczkowych |
|
w niepolarnych |
|
rozpuszczalność kryształów kowalencyjnych |
|
nie |
|
Dlaczego cząsteczki HF ulegają asocjacji? |
|
wiązania wodorowe |
|
C2H2COONa + NaOH --> |
|
T na strzałce CH3CH3 + Na2CO3 |
|
CH3CH3OH -> Al2O3 T |
|
CH2=CH2 + H20 |
|
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu stężonego rr wodorotlenku sodu do glinu, jeżeli w reakcji postaje anion tetrahydroksoglinianowy |
|
2Al + 2OH- + 6H2O --> 6[Al(OH)4]- + 3H2 |
|
Wymień kwasy nienasycone |
|
C15H31COOH (palmitynowy) C17H25COOH (stearynowy) |
|
Wymień kwasy nienasycone |
|
C17H33COOH (oleinowy) C17H31COOH (linolowy) C17H29COOH (linolenowy) |
|
Co się stanie jak damy papierek do kwasu karbo |
|
będzie żółty, nie dysocjują |
|
Jak utleniają CuO/Ag2O? |
|
o jeden stopień |
|
CH2=CH2-CH3 i KMNO4 w wodzie |
|
diole |
|
CH2=CH2-CH3 i KMNO4 w kwasie |
|
alkohol/aldehyd |
|
Nazwa CH3-NH3+Cl- |
|
chlorek metyloaminy |
|
Co decyduje o kształcie cząsteczki? |
|
- liczba wolnych par elektronowych - pary elektronowe wiązań zigma między atomem centarlnym a ligandami |
|
Co robią wolne pary elektronowe? |
|
zaburzają geometrię cząsteczki gdyż siła odpychania wolnych par elektronowych i par sigma jest różna (wolne>sigma) |
|
SO2 charakterystyka |
|
bezbarny gaz o ostrym nieprzyjemnym zapachu |
|
Reguła Huckla |
|
4n+2 elektronow zdelokalizowanych sp2 plaska geometria budowa pierscienia |
|
gips |
|
CaSO4:2H2O |
|
ropa naftowa skład |
|
benzyna mazut olej napędowy nafta |
|
kraking |
|
długie --> krótkie |
|
reforming |
|
proste --> rozgałęzione/cykliczne rosnie liczba oktanowa |
|
gaz ziemny |
|
metan (80%) etan |
|
metan + powietrze |
|
mieszanina wybuchowa |
|
C +2H2 |
|
kat na strzalce CH4 |
|
synteza metanu z gazu syntezowanego |
|
CO + 3H2 --> CH4 + H2O |
|
CH3COONa + NaOH |
|
T na strzalce CH4 + Na2CO3 |
|
Al4C3 + 12HCl |
|
3CH4 + 4AlCl3 |
|
CH3COOH --T> |
|
CH4 + CO2 |
|
co najlatwiej ulega podstawieniu |
|
at H do wegla 3rzedowegp |
|
CH2=CH2 |
|
brak rotacji |
|
TW cis trans TT cis trans |
|
TW cis>trans TT trans>cis |
|
CH3CH3Cl + KOH --etanol> |
|
CH2=CH2 + KCl + H2O |
|
Reguła Zajcewa |
|
podczas reakcji eliminiacji niesymetrycznej cz głównym produktem jest ten gdzie eliminacja H byla u C z najmniejsza iloscia H |
|
Cu(OH)2 -->T |
|
CuO + H20 |
|
CaCO3 -->T |
|
CaO + CO2 |
|
MgO |
|
zasadowy |
|
Cr2O3 |
|
amfo |
|
Bi2O3 |
|
zasadowy |
|
MnO2 |
|
amfo |
|
MnO2 wygląd |
|
czarny proszek amfo |
|
SnO2 |
|
amfo |
|
CaO wygląd |
|
biały proszek wapno palone zasadowy |
|
PbO2 |
|
amfo |
|
Cr2O3 wygląd |
|
zielony proszek amfo |
|
MgH2 |
|
zasadowy |
|
Fe2O3 wygląd |
|
jasnoczerwony/brunatny proszek amfoteryczny |
|
Jaką budowę mają wodorki metali? |
|
jonowa |
|
Jaką budowe maja wodorki niemetali? |
|
kolencyjna |
|
Co woliczamy do zasadowych wodorotlenkow? |
|
grupa 1 i 2 poza Be(OH)2 i Mg(OH)2 |
|
Jak rośnie moc zasad |
|
w dół w lewo |
|
Dlaczego moc zasad rośnie w dół? |
|
Osłabia się wiazanie Me-OH co sprzyja dysocjacji |
|
Al(OH)3 wygląd |
|
biały proszek amfoteryczny |
|
Gaszenie wapna palonego |
|
reakcja egzo CaO + H2O --> Ca(OH)2 |
|
Fe(OH)2 |
|
amfo |
|
Jak rośnie moc kwasów beztlenowych? |
|
W prawo W dół |
|
Zn(OH)2 |
|
amfo |
|
Jak rośnie moc kwasów tlenowych? |
|
W prawo W górę |
|
Cr(OH)3 |
|
amfo |
|
Cu(OH)2 |
|
amfo |
|
Dlaczego moc kwasow beztlenowych rosnie w prawo |
|
rośnie elektroujemnosc niemetalu |
|
Dlaczego moc kwasow beztlenowych rosnie w dol? |
|
Zmniejsza sie elektroujemnosc atomu centralnego |
|
Fe(OH)2 |
|
amfo |
|
Fe(OH)3 |
|
amfo |
|
Co robi kwasom wzrost RE |
|
rosnie moc, bo rosnie polaryzacja wiazania i rosnie rozpad na jony |
|
Czemu moc kwasow tlenowych rosnie w prawo? |
|
rosnie elektroujemnosc niemetalu |
|
Czemu moc kwasow tlrnowych rosnie w gore |
|
rosnie elektroujenosc atomu centralnego |
|
PbI2 wyglad |
|
zloty, ceglastoczerwony w T |
|
AgBr wyglad |
|
jasnozolty |
|
Ca3(PO4)2 wyg;ad |
|
bezbarwny |
|
K2Cr2O7 |
|
pomaranczowy |
|
czemu zaprawa gipsowa twardnieje? |
|
wapno gaszone Ca(OH)2 twardnieje przez CO2 z powietrza |
|
Ag2O charakter |
|
zasadowy |
|
Wymien charaktery tlenkow Cr |
|
CrO3 - kwas CrO - zasada Cr2O3 - amfo |
|
Wymien charakter tlenkow Mn |
|
Mn2O7 - kwas Mn2O3 - zasada MnO2 - amfo |
|
Wymien tlenki grupy 1,2 reagujace z woda |
|
Na2O MgO CaO |
|
Sr(OH)2 |
|
zasadowy |
|
LiOH |
|
zasadowy |
|
Ca(OH)2 |
|
zasadowy |
|
Be(OH)2 |
|
amfo |
|
Twardnienie gipsu |
|
2CaSO4:H20 +3H20 --> 2(CaSO4:2H20) |
|
Al(OH)3 |
|
amfo |
|
Cr(OH)3 |
|
amfo |
|
Cechy azotkow |
|
wysoka TT twarde bierne chem przewodza prad |
|
Zn(OH)2 |
|
zasadowy |
|
Azotki litowcow i berylowcow - wiazania |
|
jonowe reszta - kowalencyjne |
|
Fe(OH)2 |
|
amfo |
|
Wegliki wiazania |
|
kowalencyjne gr 1,2,13 jonowe (CaC2, Al4C3) odporne chem i termicznie blok d - metaliczne |
|
P2O5 P4O10 |
|
pierwszy elementarny drugi rzeczywisty |
|
gips |
|
CaSO4:2H2O |
|
gips palony |
|
2CaSO4:H20 |
|
gips bezwodny |
|
CaSO4 anhydryt |